某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少 量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是，Z原子基态时简化电子排布式为。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
| A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 | B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙 |
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 | D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 |
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是。
（2）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。
（3）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是（）
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为，N采用杂化方式，NH4+粒子空间构型为，键角为。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型。
请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| E |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| F |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| H |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
| I |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）
A．F和H B．H和I C．E和H D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
A．ECl B．FCl3 C．HCl D．ICl4
（3）F元素最可能是（）
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素D．准金属 E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
其原子的结构示意图是。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为。
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
| X的数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
| 元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
|
| X的数值 |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断BeCl2中的化学键类型是。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于原子(填元素符号)。
（4）写出O原子的电子排布图
（5）Cl元素的最高正价为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用的方法；若要确定C2H6O的结构，需用的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为，，这两种结构互为。