合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，用H2表示的平均速率为 。
（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)获得H2，已知该反应的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，此时该反应由 反应方向开始建立平衡。（选填“正”或“逆”）。
②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为 。
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有___________；
a．增加CO的用量 b．增加H2O(g)的用量
c．增大压强 d．降低温度
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4的结构式为。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在。
A．离子键 B．共价键 C．配位键D．范德华力
（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是。
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是。
A．每个N5+中含有35个质子和36个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键
D．与PCl4+互为等电子体
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a．CF4 b．CH4c．NH4＋ d．H2O
（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，E2＋核外电子有18种运动状态，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
| 主要化合价 |
-1 |
-3 +5 |
-2 +6 |
-1 +7 |
+2 |
+1 +2 |
| 原子半径 |
0．071 |
0．11 |
0．102 |
0．099 |
0．197 |
0．117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是(填元素符号)；
（2）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；该配离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为。往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。
（3）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
（4）下图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出A的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）。
卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。
（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___种。
现有下列物质,用编号填空回答下列问题：
A．干冰
B．金刚石
C．氦
D．过氧化钠
E．二氧化硅
F．溴化铵
G．H2O2
H．氢氧化钠
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。
（2）含有极性键的离子化合物是：。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。
（4）含有极性共价键的非极性分子是。
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。
（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为________________。
（每空2分，共10分）决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基（-OH）,乙酸的官能团为羧基（-COOH），由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为：
请回答下列问题：
（1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式、；
（2）请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式：；
（3）乳酸与金属钠反应的化学方程式：；
（4）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：。