一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 
3Z(g)；△H =" -a" kJ/mol (a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。
下列说法中错误的是
| A．用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L—1·min—1 |
| B．若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 |
| C．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a |
| D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大 |
某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是( )
| A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动 |
| B．再加入X，反应吸收的热量增大 |
| C．增加Y的物质的量，X的转化率减小 |
D．降低温度， 的值变小 |
向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）
下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
| A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ |
| B．将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7 |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）
| A．c(H＋)随着温度的升高而降低 | B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－) |
| C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 | D．水的电离是个吸热过程 |
室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（）
| A．2:1 | B．21:1 | C．20:1 | D．22:1 |