下列离子方程式书写正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O |
| B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO |
| C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O |
| D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： |
6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
| B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
| C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
| D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 |
| B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2 |
| C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1 |
| D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1 |
反应N2O4(g) 
2NO2(g) 的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A > C
B．由状态B到状态A，可以用加热的方法
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A > C
D．B、C两点的反应速率相等
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．化学计量数关系a＞b |