KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中
氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
2KClO3 ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
氧化，转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
物质得到的电子数）比Cl2 （填大、小或不变）。
14分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素 ,其原子序数依次增大 。已知 A、C 位于同一主 族 、A 在周期表中原子半径最小 、B、D 的最外层电子数相等 、且 B、D 能形成 DB 2和 DB3两种化合物 。请回答下列问题 :
（1）写出由 A、B、C、D 四种元素中的两种元素组成 、且具有漂白作用的三种物质的化学式 、 、 。
（2）C 与 D 能形成化合物甲，写出化合物甲与稀盐酸的反应方程式 。
（3）仅由 B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出乙的电子式，又知乙与DB2可进行反应，写出相应的化学方程式。
（4）已知元素E比B元素的原子序数小1，则E元素的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的离子方程式为
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；
难溶电解质的溶度积常数：
②25口C时，2×l0
mol
氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c (HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1） 25℃时，将20mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20mL O.l molHSCN溶液分别与20mL 0.10 molNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为上图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因
是_____________________________________________________________,
反应结束后所得两溶液中，C(CH3COO－)_______c(SCN－)（填“>”、“<”或“=”）
（2） 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_________。
（3）4×10molHF溶液与4×10
mol·
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。
（1）用l体积SO2和3体积氧气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：
一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为_________%，
（2）在25℃时，有pH=m(m≤6)的盐酸
L和pH="n" (n>8)的NaOH溶液
L。二者混合恰好完全中和。问：若n+m=13时，则/=___________.
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
按要求写出相关的方程式：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
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（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式
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（3）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式
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（4）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程式
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（5）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2
xH2O的化学方程式：
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（6）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式
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