(14分)已
知存在如下反应：
其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。
据此回答：
（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
（2）物质E是 （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。
（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。
（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式
；
若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。
现有如
下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：
分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，
①向第一支试管中滴加KSCN
溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；
②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入
NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是 （填①、②或③）；
若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式 
。
SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示。如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水稀释可得________kg25%的稀硫酸。操作方法是。
用如右图所示气体发生装置可以制取SO2（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。
（1）制SO2（氧化还原反应）;制SO2（复分解反应）。
（2）制HCl的化学方法：；制HCl的物理方法：烧瓶中盛，分液漏斗中盛。
（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，烧瓶中盛，分液漏斗中盛，所发生反应的化学方程式为。
（1）按要求写出下列各类具体反应的例子：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸：。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐：。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱：。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。。
（2）广西盛产重晶石矿，其主要成分是；以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS：
BaSO4+4C 
BaS+4CO↑
①上述反应中，元素被氧化，是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl2，在此过程中会产生污染环境的物质，消除污染的方法是，有关的化学反应方程式是。
一烧杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如下图所示），向该烧杯里缓缓注入0.4mol·L-1的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① 。
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式： 。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是____________________________________________________。
（2）Y是_____________,Z是_____________,W是_____________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式__________________________。