现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用p
H试纸测定该溶液的pH，其正确的操作 。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因： 。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“
”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]： ；
② c()＋c(H+)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)： ；
③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()： ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ： 
。
二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是。
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：。
③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=。
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S
B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—
C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)
E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)
A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素
| 图1 |
|||
| A |
B |
C |
|
| D |
E |
F |
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| 图2 |
|||
 |
不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式： 。
（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是或，分别写出一个对应的反应①的化学方程式、。
短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径/nm |
0.16 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋6，－2 |
－1 |
－2 |
（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。
（2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。
（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，D________。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。