1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
| 阳离子 |
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 |
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________。
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
| 阴离子 |
Cl－ |
Br－ |
CO32－ |
HCO3－ |
SO32－ |
SO42－ |
| 浓度/ mol·L－1 |
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②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是________。
（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是。
（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式；明矾能净水是因为Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为。
（4）地壳中含量最多的金属是，人体中含量最多的金属是。
元素周期律是指元素的性质随的递增，而呈性变化的规律，这里元素的性质主要是指和；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是。
（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水；
③三氧化二铁和盐酸反应。
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作_________剂，具有性。
（1）0.5 mol CH4的质量为，其中约含有个H，在标准状况下的体积为。
（2）Na2CO3的摩尔质量是______________，5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。
现有以下物质：
①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体 ④熔融KCl
⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是________。
（2）以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。