（1
2分） (1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为
(2) 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ，离子方程式为
除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ，离子方程式为
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 ，离子方程式为
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝； v（SO3）＝。（2）2min时，SO2的浓度为（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
某烃0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol 水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。
(1)A的结构简式为___________________。
(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B___________________________________。
在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C________________________________。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）。
某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。
（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是：，电极反应是： ，发生反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电流从经导线流到（填“铜极”或“铁极”）。
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有mol电子发生转移，溶解的铁质量为g。
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式 AI
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
（4）A+X→C+D的化学方程式为________________________