缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（ ）
| A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O |
| B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4 |
| C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3） |
| D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系 |
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ )
A． NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、CH3COONH4
C． NO、SiO2、P2O5 D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H6
关于晶体的下列说法正确的是( )
| A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子 |
| B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 |
| C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 |
| D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )
| A．O2、I2、Hg | B．CO2、KCl、SiO2 | C．Na、K、Rb | D．NaCl、KCl、RbCl |
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )
| A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 |
| B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ |
| C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl |
| D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 |
有关晶体的下列说法中正确的是( )
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | B．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
| C．原子晶体中共价键越强，熔点越高 | D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |