(18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：
。
（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数）。
（2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。
I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）
| A．增大氨水浓度 |
| B．升高反应温度 |
| C．使气体与氨水充分接触 |
| D．通入空气使HSO3－转化为SO42－ |
②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．
Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2
③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。
下列叙述正确的是 ( )
| A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
| B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等 |
| C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 |
| D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 |
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO
的物质的量浓度为 ( )
| A．0.4 mol/L | B．0.3 mol/L |
| C．0.2 mol/L | D．0.1 mol/L |
下列叙述中正确的是 ( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
| A．①②③ | B．②⑤⑥ |
| C．②③⑥ | D．④⑤⑥ |
在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 ( )
| A．NaOH | B．NH3·H2O |
| C．AgNO3 | D．BaCl2 |
下列实验操作中正确的是：
| A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出 |
B． 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁 |
| C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
| D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |