近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验-优题课

如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O。

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____

A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。
（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为

某研究小组利用下图装置探究温度对 $C O$ 还原 $F e_{2} O_{3}$ 的影响(固定装置略)

（1） $M g C O_{3}$ 的分解产物为。
（2）装置 $C$ 的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 $D$ 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加 $K S C N$ 溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是；
②甲组步骤1中反应的离子方程式为；
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为；
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。

利用废旧锌铁皮制备磁性 $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子及副产物 $Z n O$ 。制备流程图如下：

已知： $Z n$ 及化合物的性质与 $A l$ 及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用 $N a O H$ 溶液处理废旧锌铁皮的作用有。

A．

去除油污

B．

溶解镀锌层

C．

去除铁锈

D．

钝化

（2）调节溶液 $A$ 的 $P H$ 可产生 $Z n (O H)_{2}$ 沉淀，为制得 $Z n O$ ，后续操作步骤是。
（3）由溶液 $B$ 制得 $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子的过程中，须持续通入 $N_{2}$ ，原因是。
（4） $F e_{3} O_{4}$ 胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填"能"或"不能"），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 $F e_{3} O_{4}$ 中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 $m o l / L$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液250 $m l$ ，应准确称取 $g K_{2} C r_{2} O_{7}$ (保留4位有效数字，已知 $M (K_{2} C r_{2} O_{7})$ ＝294.0 $g / m o l$ )。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）。

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 $F e$ (Ⅱ), $M n$ (Ⅱ), $N i$ (Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示：在本实验条件下， $N i$ (Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是 $M n O_{2}$

回答下列问题:
（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是 $Z n C O_{3} \cdot x Z n (O H)_{2}$ .取干操后的滤饼11.2 $g$ ，煅烧后可得到产品8.1 $g$ . 则 $x$ 等于。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：
$C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H \to_{H_{2} S O_{4} △}^{N a_{2} C r_{2} O_{7}} C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H O$

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/( $g / c m^{3}$ )	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0 $g$ $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 放入100 $m l$ 烧杯中，加30 $m l$ 水溶解，再缓慢加入5 $m l$ 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 $B$ 中。在 $A$ 中加入4.0 $g$ 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 $B$ 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0 $g$ 。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中， $B$ 仪器的名称是， $D$ 仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填"上"或"下"）
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。