在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： 
，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
（3）30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L－1。
（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有（填序号）。
| A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体 |
| B．碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶 |
| C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH |
| D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 |
E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体
F．除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液
（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置
A B C
实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。
| 气体 |
O2 |
Cl2 |
NH3 |
| 分液漏斗中试剂 |
浓氨水 |
||
| 圆底烧瓶中试剂 |
KMnO4 |
可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为。
C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为。
测定有机物中碳和氢等元素的含量，最常用的方法是燃烧分析法。即把已知量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在760℃左右，样品全部被氧化为二氧化碳和水。实验装置如下图所示：
（1）实验时，装置a、b中通常装入的物质分别是、。
（2）开始加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要通一段时间的氧气，目的是。
（3）某次实验中，取用样品烃的含氧衍生物A的质量为2.3g，经测定a装置增重2.7g，b装置增重4.4g。请推算出A物质的实验式:（要求写出计算过程）
（4）经进一步测定得知A的相对分子质量为46，则A的分子式为。
（5）实验发现A物质遇金属钠可以放出氢气，则A物质中具有的官能团为。同样取2.3g的A，与足量的钠反应，用如图所示装置量取放出的氢气。量取气体时操作水准管的注意事项为。将量取的气体换算成标准状况体积为cmL，则一个A分子中有个氢原子被置换了（用含c的表达式表示）。
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。
（1）实验室可由多种途径制取SO2。
途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径II：铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是(答出一点就可)。
（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：
B：；
C：；
D：。
（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：，说明二氧化硫具有性。
②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：，原因是。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为，与②现象不同的原因是（书写相应的化学方程式）。
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为___________________；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。
①各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)；
②装置C中装有试剂的名称是______________；
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
实验结束时通入过量的空气的作用是______________________________。
A装置和E装置的共同作用是__________________________。
③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中____个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。
用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。