从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物
④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．①②③步骤的目的是从海水中提纯MgCl2 |
| C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 |
| D．第④步电解不是氧化还原反应 |
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
| A．溶液 | B．悬浊液 | C．胶体 | D．乳浊液 |
工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1 |
| B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0 |
| C．曲线II对应的条件改变是降低压强 |
| D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L， |
重新达平衡时则2 mol·L－1<c(CH3OH) <8/3 mol·L－1
下列说法不正确的是
| A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 |
| B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 |
| C．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小 |
| D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ |
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO |
| C．氨水中滴加盐酸：H+ + NH3·H2O ＝ NH4+ + H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2＋+ OH－+ H+ +SO42－= BaSO4↓+ H2O |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的
| A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋ |
| C．所含溶质为Na2SO3的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+ |
| D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |