A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__ _周期、第_ __族；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______ ___；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极： ；
阴极： 。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
（6）反应④中的氧化剂是_____________________。
（7）B的化学式：_______________，H的结构式： 。
.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
| A |
C |
|
| D |
B |
E |
（1）写出三种元素名称A、B 、C。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）；E和Na 形成的化合物的电子式是。
对于反应：2SO2＋O2
2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
| 编号 |
改变的条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
|
| ③ |
增大O2的浓度 |
|
| ④ |
使用V2O5作催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |
判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是
①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键
②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH4Cl
③共价化合物中只含有共价键，不含离子键
④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键
⑤稀有气体由单原子组成，无化学键
⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH
画出下列短周期元素的原子结构示意图：
（1）质量数为23，中子数为12的原子
（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1E2时，反应吸收能量;当E1E2时，反应释放能量。