肉桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81．8%，肉桂醛的分子式是 。
肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。（不考虑顺反异构与对映异构）
（2）已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：
II．合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为某种烃。
请回答：
①甲的结构简式是 。
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是 。
（3）肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式 。
（4）现用芳香烃A 为原料合成肉桂酸甲酯H的路线如下，测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰1︰2。：
①化合物F中的官能团有 （填名称）。
②B→C的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ，
③书写化学方程式
F→I
G→H
④G的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有
种。其中任意一种的结构简式是
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验
室里从海洋中提取碘的流程如下：
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③；
⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是__________。
| A．酒精 | B．四氯化碳 | C．乙酸 | D．苯（E）水 |
⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；
① ； ②；③。
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后碘晶在里聚集。
含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向④中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式为
、。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为单质与水反应化学方程式。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________。
(3) ②的最高价氧化物的化学式为写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，
该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式、。
（6）③、⑥氢化物的沸点高低；原因
（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小
（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法；利用该化合物制取③单质的化学方程式。
已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小。B元素能形成一种碱性气体。E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
（1）写出3种元素的名称：C________ 、D_________、 E___________。
（2）写出D元素在周期表中的位置：__________________________。
（3）画出C元素原子的结构示意图：____________________。
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：
___________________________________________；
___________________________________________。
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：___________________________________________
____________________________________________________。
Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。