(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)
Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10 ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中氯离子的浓度为 mol·L－1。
I. 现有下列8种物质
①
；②
；③
；④HF；⑤
；⑥
；⑦食盐水；⑧
其中属于强电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟
溶液反应的是_____________。
II. 现有一瓶浓度为
的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取
该酸
溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是____________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为____________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________
_______________。
III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
| 阳离子 |
 、 、 、 |
| 阴离子 |
 、 、 、 |
分别取它们的水溶液进行实验，结果
如下：
①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。
②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。
③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。
（1）写出它们的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）写出③中B与C反应的离子方程式_________________________________。
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质
调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.
0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀
完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶
液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
（12分
）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)
随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)图中表示NO2的变化曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl－）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH－）
②c（Cl－）＞c（NH）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
④c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH）＞c（OH－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________，上述四种离子浓度的大小顺序为______
__（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____ ___。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_____
___c（NH3·H2O）（填“大于
”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系：c（H+）_______c（OH－）。
（4）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）________________；
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2
O(1)△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为，电解时的化学反应方程式为，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO4的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做，电镀液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。