(10分)25时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
| A．NH3·H2O | B．NH4A | C．NH4HSO4 | D．NH4Cl按NH4+浓度由大到小的顺序排列（填序号） |
（共9分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试推断：
⑴A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________；E：_____________(写化学式)
⑵按要求写出有关反应的化学方程式：
B与水反应的化学方程式
E加热生成D的化学方程式
(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：
⑴操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为。需要用到哪些玻璃仪器
⑵操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有，滤液X
中，含铝元素的溶质的化学式为。写出步骤②中与过量CO2反应的化学方程式
⑶操作Ⅱ得到的沉淀除了氢氧化铝还有，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑷实
验室里常往氯化铝溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式
（共10分）在铝制易拉
罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaO
H溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶
G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有
⑵所需NaOH固体质量为克
⑶配制的实验步骤如下：
①计算②称量③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是， ，
。
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是
；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）
| A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量 |
| B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 |
| C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤 |
| D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出 |
⑸从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量为，NaOH的物质的量为。
⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中N
aOH的物质的量浓度为。
、氢氧燃料电池是符合
绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H2 
2LiHⅡ. LiH + H2O ="=" LiOH + H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。