如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶3∶2
C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
| A．c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+) |
| B．c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－) |
| C．c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
| D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) |
一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始物质的量(mol) |
0.2 |
0.2 |
0 |
| 平衡物质的量(mol) |
0.1 |
0.05 |
0.1 |
下列说法正确的是（）
A．反应可表示为2X＋3Y
2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
||
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.40 |
0. 40 |
0.80 |
0 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.48 |
0.48 |
0.04 |
|
| n(SO3)/mol |
0 |
0 |
0 |
0.40 |
|
| 含硫反应物的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列判断中，正确的是（）
A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%
B．该温度下，平衡常数的值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率
在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 |
c(NH3) (mol·L－1) |
c(O2) (mol·L－1) |
c(NO) (mol·L－1) |
| 起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
| 第2 min |
0.6 |
a |
0.2 |
| 第4 min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第6 min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
| 第8 min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
| 第10 min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
下列说法错误的是（）
A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（）
| A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0 |
| C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7% |