在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
现有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺
序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________
钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
氧化还原反应的实质是。铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl2 
2 FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3。
下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。