砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题
（1）下列说法正确的是 （选填序号）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性:As＞Ga
D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为： 。
AsH3空
间形状为： （CH3）3Ga中镓原子杂化方式为： 。
（3）Ga的核外电子排布式为： 。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： 。
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的元素是。
（2）XY2－ 离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)
CO(g) + 3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－129.0kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：
。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应I的平衡常数为。
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
（填字母序号）。
A c(H2)减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢
C CH3OH 的物质的量增加 D重新平衡
减小
E．平衡常数K增大
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。
已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（2）
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用洗涤。X→A“一定条件”是指的何种条件：
（2）写出反应类型：反应②，反应③。
1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol。
（3）Y的结构简式为。
（4）
有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：
、
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。
（5）以下是由A和其他物质合成
的流程图：
A
甲乙
完成甲→乙的化学反应方程式：
。
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：
根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和
为原料
制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
。
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）。
亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。
| A．稀硫酸 | B．二氧化碳 | C．二氧化硫 | D．磷酸 |
（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________ + _________________________
上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）