500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：
（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为 ___________mol·L－1·min－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
（2）计算500℃时，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。
（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。
右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
室温下，将1.000mol
盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（） 
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0 10-14mol·L-1 |
| B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| C．Na2CO3溶液： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，下列说法不正确的是（）
| A．a＜7时，水的电离受到抑制 |
| B．a＞7时，水的电离受到抑制 |
| C．a＜7时，溶液的pH不一定为a |
| D．a＞7时，溶液的pH可能为a或14－a |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（）
| A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e- 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-= Cu2＋ |