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题文

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)
B.向NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 :
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.加热Na2S溶液,溶液c(OH-)肯定增大,c(H+)肯定减小
D.加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H+)一定减小
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 水的电离
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离子晶体一般不具有的特征是()

A.熔点较高,硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.固体时不能导电 D.离子间距离较大,其密度较小

下列物物质中,可证明某晶体是离子晶体的是()

A.易溶于水 B.晶体不导电,熔化时能导电
C.熔点较高 D.晶体不导电,水溶液能导电

金属晶体具有延展性的原因()

A.金属键很微弱
B.金属键没有饱和性
C.密堆积层的阳离子容易发生滑动,但不会破坏密堆积的排列方式,也不会破坏金属键
D.金属阳离子之间存在斥力

金属能导电的原因是 ( )

A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子

金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )

A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀

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