（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数
=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为 （填序号）.
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ
.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
（1）化合物I的化学式为。
（2）化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是。
（3）1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。
（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式
。
(5) 异黄樟油素（ 
）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
维生素C的结构如右，它是人体维持正常生命过程所必需的一类有机物，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中。请回答以下关于维生素C的问题。
（1）维生素C的类别是（填序号）。
A．芳香族化合物 B．酚类化合物 C．醛类化合物 D．酯类化合物
（2）请写出维生素C的含氧官能团的名称 。
（3）关于维生素C说法正确的是（填序号）。
A．在一定条件下，能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应
B．能使FeCl3溶液呈紫色
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol维生素C能与2molH2反应
常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜。锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其总的反应式为：
Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO。
（1）写出正、负极的电极反应式：负极：。
正极：。
（2）电池工作过程中，电池负极溶液的PH（填“增大”、“减小”或“不变”）
用相应的离子方程式说明原因：
（1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸：。
（2）热的纯碱溶液可以用来除油污：。
（3）泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2(SO4)3两种浓溶液，可用来灭火：。
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) 
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
| 难溶电解质 |
CaCO3 |
CaSO4 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
| Ksp |
2.8×10－9 |
9.1×10－6 |
6.8×10－6 |
1.8×10－12 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④_____________________________________________________________________。
（1）由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。
（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。
（4）请补充第④步操作及发生的现象：_____。