（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数
=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为 （填序号）.
a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ
.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式
现有以下物质：① NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④锌⑤ BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化K2SO4，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）
（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质属于电解质的是。
（3）以上物质中属于非电解质的是。
用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗
④量筒⑤烧杯 ⑥托盘天平
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
写出下列物质的电离方程式：
NaOHNa2CO3H2SO4NH4NO3
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，
为检验它们，做了以下实验：
①将固体混
合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中
一定含有的物质是，一定不含有的物质是
，可能含有的物质是（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式。
(6分)(1)在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是
(2)把___________ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个Na＋，这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________