某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是
| A．阳极和阴极上都产生了气泡 |
| B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
| C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色 |
| D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 |
25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
D．HA 的酸性强于HB
为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量。现利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是
| A．装置A中药品应为浓硫酸 |
| B．在B—C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体 |
| C．为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作 |
| D．只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数 |
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．Na+ | B．SO42- | C．Ba2+ | D．NH4+ |
下列实验方案中，不能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
鉴别溴蒸气和NO2 |
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽 |
| B |
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 |
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 |
| C |
证明盐类水解是吸热反应 |
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 |
| D |
证明难溶物存在沉淀溶解平衡 |
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀 |
25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是
| AgCl |
Ag2CrO4 |
AgI |
|
| 颜色 |
白 |
砖红 |
黄 |
| Ksp |
1.8×10-10 |
1.0×10-12 |
8.5×10-17 |
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1
C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀