某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ▲ (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） ▲
二氧化氯（ClO2）是一种重要的消毒剂。二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为，135g二氧化氯中氧元素的质量是。
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
| 第一次加入10g |
4．7 g |
| 第二次加入10g |
mg |
| 第三次加入10g |
2．1g |
| 第四次加入10g |
1．2 g |
| 第五次加入10g |
1．2 g |
（1）m值为；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄
铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
④所得溶液中溶质的质量。
尿素[CO（NH2）2]是一种很重要的氮肥，试计算：
①尿素中C、O、N、H四种元素的质量比是
②为了保证某一农作物获得5.6㎏氮元素，则需要尿素．
在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为▲克。
（2）当滴加稀盐酸至图中的B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）：▲。
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时所得溶液的溶质的质量分数。（准确到0.1%）