现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后U型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。
回答下列问题：
（1）U形管中可以加入的物质是_________（填序号）；
A．浓
B．无水硫酸铜粉 C．无水氯化钙颗粒
（2）下列步骤按实验操作顺序应为_________（填字母）；
A．停止通氢气； B．电热丝通电； C．通人氢气；
D．装置气密性检查； E．电热丝停止通电。
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；
（4）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要项目如图（具体内容已略）。请你根据实验报告的撰写要求，对此份报告作出评价，若已完整，则无需填写，若不完整，请在下面的空格中写出所缺项目______ _______ __；
（5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示你设计的新方案的反应原理____ ________，
该方案需测定的数据____________________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧
在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA[ |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是晶体。
已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) 
CO2 (g)+ H2 (g)反应过程能量变化如右图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”），反应的热化学方程式为：。
将下列物质进行分类：①
H与
H②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石
（1）互为同位素的是（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是；
A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
⑴A→B的反应类型是_______________；B、D中官能团的名称分别是_______、________；
⑵写出反应B＋C→D的化学方程式：_______________________________________。
⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：____________________________________________。
⑷人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。
已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是L
用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛____ _____溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒：，
纯铜棒：。
⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了g。