某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 |
氢气 |
甲烷 |
乙烯 |
丙烯 |
苯 |
甲苯 |
碳 |
质量分 数(%) |
12 |
24 |
12 |
1 6 |
20 |
10 |
6 |
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
写出反应②和③的化学方程式 ， 。
（2）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_____________种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 
。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途__________________、__________________。
(9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 
（1）A的元素符号是；E在元素周期表中的位置是，它的+2价离子的电子排布式为。（2）B的氢化物的晶体类型是晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是（写化学式）。（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）。
(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
一种核素的原子核内不含中子 |
| B |
原子核外电子有6种不同运动状态 |
| C |
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应 |
| D |
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
| E |
在地壳中的含量位居第三 |
| F |
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
| G |
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：；G元素位于周期表的区；
B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是。
（3）FD2中F原子的杂化类型为；分子空间构型为；FD2易溶于水的原因可能是：（填入序号）。①FD2与水极性相同②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．硼原子以sp杂化 |
| C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D．氯化硼分子属极性分子 |
某有机物X（C12H14O7）的分子中含有多种官能团，其结构简式为：
（其中R1、R2为未知部分的结构），已知X可以发生如图所示的转化：
已知1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均发生显色反应； 2）E的核磁共振谱图中只有两个峰，面积比为1:2； 3）G、M（C2H2O4）都能与NaHCO3溶液反应。
（1）写出X的结构简式为。
（2）1molX与NaOH溶液反应时，消耗mol NaOH。
（3）E的结构简式是；B的命名为_____________________
①写出B转化成D的化学方程式：___________ __________
②写出A溶液与CO2反应的离子方程式：________________ _________。
H与G互为同分异构体，H的分子中只含有醛基、羧基、羟基三种官能团，且同一个碳原子上不 能同时连有两个羟基，则H的分子结构有______种．
有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：
用 
通过以下路线可合成（Ⅱ）：
（1）（Ⅰ）的分子式为；（Ⅲ）的结构简式为。
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3）
在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，反应类型是。
（4）（Ⅰ）的一种同分异构体（Ⅳ）能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物。（Ⅳ）的结构简式为。