某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ | B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 |
C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 | D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L |
用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过4mol电子时,阴极和阳极上都产生1.4mol气体,电解后溶液体积为4L。则最后电解液的pH接近
A.1 | B.2 | C.13 | D.14 |
下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物 ![]() |
B.等质量的乙烯和2-甲基-2-丁烯完全燃烧消耗氧气的量不相等 |
C.分子式为C10H20的烯烃分子中的10个C原子可能在一个平面上 |
D.分子式为C8H18的分子中的所有C原子可能都在一个平面上 |
有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br—,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是
A.ClCH2CH2Cl | B.BrCH2CH2Br | C.BrCH2CH2I | D.BrCH2CH2Cl |
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值 |
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率减小 |
D.该反应的化学方程式为CO+H2O![]() |
铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,
工作原理为下列说法一定正确的是
A.电池充电时,阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+ |
B.电池放电时,负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ |
C.电池放电时,Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极 |
D.电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol·L-1 |