某同学用10mol• L-1的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
下列反应中，属于吸热反应的是。
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸 ④ 酸与碱的中和反应 ⑤ 生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ 食物因氧化而腐败
从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
写出下列物质的电子式：①KCl;②Cl2;③H2O。
短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则
（1）A:B:C:D:(填元素符号)
（2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为(填 “共价键”或“离子键”)
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）元素⑥名称为在周期表中位于第周期，第族，元素⑧的原子结构示意图是。
（2）⑥、⑦氢化物的稳定性> (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为(填元素符号)。
（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。
（6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。