工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
（1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H="—98" kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容
器
中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= 。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
| A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 |
| C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2 |
| D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3 |
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。
（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0.lMPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4=kJ-mol－1。
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是。
A.v（CO2）="2" v （C2H4）
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的压强不再改变
D.平衡常数K不再改变
E.C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为 （写化学式），判断依据是 。
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是。
A.降低温度
B.分离出H2O
C.增加原催化剂的表面积
D.增大压强
E.投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。
（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。
（4）下列叙述正确的是______（填序号）。
a.M是极性分子,N是非极性分子
b.M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
②已知：Q（s）+2Cl2（g）＝ECl4（l）+D2（g）△H＝+140kJ/mol；
2B（s）+D2（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4（l）和BD气体的热化学方程式：_________。
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）==2CA3（g）ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②在40 0 0C时,当测得CA3 和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C2）正____v（C2）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。
选做【化学物质结构与性质】右图a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。单质分别对应的熔点如图所示：
（1）
从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为；
（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式。用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：
则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是。氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图，则其化学式为_______。
选做【化学—化学与技术】工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：
（1）吸收塔中的吸收剂X是；从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的操作是、加热浓缩、再冷却结晶。
（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：。K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－+10H2O
4Fe(OH）3+8OH－+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。
a．H2O
b．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH4Cl溶液、异丙醇
d．Fe(NO3）3溶液、异丙醇
运用化学反应原理分析解答以下问题。
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
电离平衡常数（25℃） |
| HClO |
K=2.98×10－8 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
| H2SO3 |
K1=1.54×10－2 K2=1.02×10－7 |
①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
②下列离子方程式和有关说法错误的是。
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－+ H2O + CO2 =" 2HClO" + CO32－
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32－= 2HCO3－＋SO32－
c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜ c（NaClO）＜ c（Na2SO3）
d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H2CO3） ＞V(H2SO3） ＞V(HClO）
③亚硒酸(H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化产物是。
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO42－(黄色）+2H+
Cr2O72－(橙色）+H2O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率
c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH）3(s）Cr3+(aq）+3OH‾(aq）
常温下，Cr(OH）3的溶度积Ksp=c(Cr3+）•c3(OH－）=10－32，当c(Cr3+）降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。
（3）已知：①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）
③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应3CO(g）+3H2(g）CH3OCH3(g）+CO2(g）的化学平衡常数K=L4·mol－4（用含a1、a2、a3的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_________。