如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？）
a Z（g）
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
| A．物质Z的化学计量数a = 2 |
| B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 |
| C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＜Ⅱ |
| D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ |
NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该化合物
| A．所含共有电子对数目为(3a/14)NA |
| B．所含碳氢键数目为aNA/14 |
| C．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L |
| D．所含原子总数为aNA/14 |
下列叙述正确的是
| A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| B．酸式盐的水溶液呈酸性 |
| C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大 |
| D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。 |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法不正确的是
| A．通入CO2，溶液pH减小 |
| B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
C．慢慢升高温度， 逐渐减小 |
| D．加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c(OH﹣)•c(H+)不变 |
H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是
| A．过程Ⅰ是吸热过程 |
| B．过程Ⅲ一定是放热过程 |
| C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 |
| D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
下列说法正确的是
| A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 |