如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？）
a Z（g）
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
| A．物质Z的化学计量数a = 2 |
| B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 |
| C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＜Ⅱ |
| D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ |
甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH- 
2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是
| A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 |
| B．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| C．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 |
| D．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O 
KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是： I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D．电解前后溶液的pH几乎不变 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质 |
| C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
下列实验现象预测正确的是
| A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是
| A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 |
| B．a点处正反应速率比b点处的大 |
| C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 |
| D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率 |