三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：
（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；② 。
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设：
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水 。
运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。
（1）常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO(g)+I2O5（s）
5CO2(g)+I2(s) △H＜0。向2L密闭容器中加入足量I2O5（s），并通人1molCO，CO2的体积分数
随时间的变化如下图所示：
①0～0.5min内的平均反应速率v(CO)= _____________。
②保持温度和体积不变，若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是______。
a．生成I2的质量为原来的2倍
b．混合气体的平均摩尔质量不变
c．达到平衡的时间为原来的2倍
d．混合气体的密度不变
③反应达a点时，欲增大容器中CO2的体积分数，可采取的措施为____________。
（2）以
为催化剂，可以将
的混合气体直接转化为乙酸。
①若该反应的原子利用率为100％，则
______________。
②在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好完全反应，则：
_____14(填“>”、“<”或“=”)；该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反应
可以处理汽车尾气，若将该反应设计为原电池，用熔融Na2O作电解质，其正极电极反应式为________________________________。
(13分)金属冶炼和处理常涉及许多反应。
（1）下列有关金属的冶炼的说法正确的是( )
a．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到的铁
b．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
c．高温加热氧化汞可以制单质汞
d．硫化亚铜与氧气反应炼制的过程属于氧化还原反应
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 ＝ 4CuSO4 + 2H2O
该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。
（3）如图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ，其总反应式为： 。
（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO(s) + CO(g) ＝ Fe(s) + CO2(g)△H1＝－11KJ/mol
②3Fe2O3(s) + CO(g) ＝ 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2＝－47KJ/mol
③Fe3O4(s) + CO(g) ＝ 3FeO(s) + CO2(g) △H3＝+19KJ/mol
则反应Fe2O3（s） + 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）的△H＝ 。
现有A、B、C、D、E五种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
| 元素 |
性质 |
| A |
该元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| B |
该元素形成的最简单氢化物常用作制冷剂 |
| C |
该元素是电负性最大的元素 |
| D |
该元素的一种氧化物具有磁性 |
| E |
E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态 |
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；E基态原子价电子电子排布式是__________。
（2）BC3分子的空间构型为 ，B和C两元素的氢化物的沸点相比较，较高的是 （写分子式）
（3）一定条件下，A元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有______个A原子。
（4）图2为D元素的单质形成的某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。
（5）向E的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_ ___。
【选做】【化学—物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子失去3个电子形成的离子核外有5个未成对电子，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）。
（1）写出E基态原子的电子排布式 。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是 。
（3）B的氢化物的分子空间构型是 ；AC32-的中心原子采取 杂化。
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 。
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子，写出该配离子的化学式 任写一种）。
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示。该离子化合物的化学式为 。
【选做】【化学—化学与技术】
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________；在实验室中操作b的名称是______________________。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
| A．NaOH溶液、酚酞试液 | B．KMnO4溶液、稀硫酸 |
| C．碘水、淀粉溶液 | D．氨水、酚酞试液 |