某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的
位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度?
（4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
（2）2.8gCO的物质的量为mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子mol。
钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
（1）配制5.0×10-3 mol·L-1KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是g；
（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为mol；
（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为L。
（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，该反应中稀硝酸体现（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为。
1．92g电解铜片（纯铜）置于10mL14．2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1．12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？