设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1.8g NH4＋含有的电子数为1NA |
| B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA |
| C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA |
| D．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA |
用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
| 选项 |
①中的物质 |
②中的物质 |
预测的现象 |
| A |
淀粉－KI溶液 |
浓硝酸 |
①中溶液变蓝 |
| B |
浓盐酸 |
浓氨水 |
大烧杯上部出现白烟 |
| C |
酚酞试液 |
浓盐酸 |
①中溶液变红 |
| D |
湿润红纸条 |
饱和氯水 |
红纸条褪色 |
下列有关NO2与H2O反应的说法中，正确的是
| A．NO2只作氧化剂 | B．NO2只作还原剂 |
| C．NO2既作氧化剂，又作还原剂 | D．NO2既不作氧化剂，也不作还原剂 |
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
| A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
| B．CO2是造成酸雨发生的罪魁祸首 |
| C．NO2是造成光化学烟雾的气体 |
| D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧张 |
在2 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s) △H＝-a kJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
| 实验 序号 |
温度 |
起始物质的量 |
热量 变化 |
|
| A |
B |
|||
| Ⅰ |
600℃ |
1 mol |
3 mol |
96 kJ |
| Ⅱ |
800℃ |
0.5 mol |
1.5mol |
—— |
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．600℃时，上述方程式中a＝160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．达到平衡时X浓度为0.04mol/L |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol/L |
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＜0 |
| D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 |