以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－ |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－ |
| C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。 |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024 kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
| A．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L | B．24 g镁作还原剂时可失去Na个电子 |
| C．2 mol NaOH与Na个H2SO4分子恰好中和 | D．1 mol Zn与足量稀硫酸反应时共生成2 g H2 |
由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为( )
| A．198个 | B．199个 | C．200个 | D．201个 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
| A．35.5 g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA |
| B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| C．常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
| D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA |
有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L-1NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )
| A．0.2 mol·L-1 | B．0.5 mol·L-1 | C．0.1 mol·L-1 | D．0.25 mol·L1 |
已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是( )
| A．122 g·mol-1 | B．63 g·mol-1 | C．126 g·mol-1 | D．163 g·mol-1 |