某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸）为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ =" _____" Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________。
乙二酸分解的化学方程式为____________________________________________。
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字简单表述）
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： _____________________；（用离子符号表示）

科目 化学   题型 填空题   难度 中等