痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) 
Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10-6）
②NaUr(s) Ur-(aq) + Na+(aq)
（1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L－1，该病人尿液的pH为 ▲ 。
（4）常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 ▲ 。
| A．c(HUr) > c(Ur－) | B．pH > 7 |
| C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－) | D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)] |
（5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施 ▲ 。
（6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图
下列共有四组物质，请按要求回答下列问题
| X |
Y |
Z |
|
| ① |
NaOH溶液 |
Al(OH)3 |
稀硫酸 |
| ② |
MgCl2溶液 |
酚酞溶液 |
NaCl溶液 |
| ③ |
Na2O |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
| ④ |
KOH溶液 |
Al |
稀盐酸 |
（1）同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是 （填数字符号）。
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是 （填数字符号）。
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式 。
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是 。
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是 。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是____________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
（1）0.5 mol CO2的质量为___________，其中含有__________个CO2分子，在标准状况下的体积是 。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。
（3）想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类 （填序号）。
A 75%的酒精溶液 B硝酸钠 C碱石灰 D豆浆 E过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式 。
某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。
（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是 。
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 。
（3）操作Ⅰ为 。
（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 。
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 。
A． |
B． |
C． |
D． |