已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热为110．5 kJ／mol |
| B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H= 一57．3kJ／mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量 |
下列叙述正确的是（）
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 |
| B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质 |
| D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
| A．①② | B．②⑤ | C．③⑤ | D．④⑥ |
用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（）
| A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑ |
| B．两极得到的气体均为混合气体 |
| C．若Cu2+起始浓度为l mol·L–l，则c(C1–)起始为2 mol·L–1 |
| D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
| A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 |
| B．100 mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 |
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）
| A．c(H+)＜c(OH–) | B．c(CH3COOH)+ c(CH3COO–)＝0.2 mol·L–1 |
| C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO–) | D．c(CH3COO–)+ c(OH–)＝0.2 mol·L–1 |