根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH
4Cl＋N2，回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。
⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目。
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
| 元素 |
相关信息 |
| X |
组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y |
地壳中含量最高的元素 |
| Z |
存在质量数为23,中子数为11的核素 |
| W |
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R |
有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W在元素周期表中的位置为;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为;B的电子式为。化合物ZY中存在的化学键类型为。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是(用化学式表示)。
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为。检验溶液中R3+常用的试剂是,可以观察到的现象是。
(5)Z
W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。
(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO3＋＋H2SO4—→＋＋＋＋H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
KBrO3＋＋H2SO4—→……；
③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为。
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
(1)写出实验①反应的离子方程式：。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为。
(3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是。
(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为mol。
向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、
、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示；线段C表示。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝。
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是，C2B2的电子式为。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E＞F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝mol·L－1。