A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有
C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A ，B ，C ，D 。
(8分
)在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是；
(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为态；
(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是。
(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(选填“放热”或“吸热”)。
（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
| 烯类化合物 |
相对速率 |
| (CH3)2C＝CHCH3 |
10．4 |
| CH3CH＝CH2 |
2．03 |
| CH2＝CH2 |
1．00 |
| CH2＝CHBr |
0．04 |
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：
_____________________________________________________。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。
A、(CH3)2C＝C(CH3) 2B、CH3CH＝CH CH3
C、CH2＝CH2 D、CH2＝CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
①上述框图中，B的结构简式为____________________________；
②属于取代反应的有________（填框图中序号）；
属于消去反应的有__________（填序号）
③写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：
___________________________________。
④写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。
⑤ A、 B、C、D中有一种物质能发生聚合反应，写出该聚合反应的方程式
______________________________________________________
（1）今有A、B、C三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是C8H9NO2,但A得到两种产物，B得到三种产物，C只得到一种产物。由此可以判断A、B、C各是下列哪一种结构，请将字母填入结构式后面的括号中。
（2）根据分子的相对分子质量M可以推测有机化合物的结构简式。若某种含C、H和卤素的化合物的M为48，写出其结构简式____________
（3）现有某种含C、H和卤素的化合物，测得两个M值，分别为64和66。分别写出它们的结构简式_____________________________________________________________
在推测有机化合物的结构时，可能用到的含量较多的同位素的质量数如下表：
| 元素 |
H |
C |
F |
Cl |
Br |
| 含量较多的同 位素的质量数 |
1 |
12 |
19 |
35，37 |
79，81 |
（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
| 键能/kJ·mol—1 |
360 |
436 |
431 |
176 |
已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)
则该反应的反应热△H = kJ/mol.
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是。
（3）已知：
| CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
|
| 沸点（K） |
101.7[ |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
| 分解温度（K） |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
___________________________________________________________。