工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)
PbCO3(s)+SO42—(aq)。
Ksp (PbCO3)=1.5×10-13，Ksp (PbSO4)=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）计算上述反应的平衡常数：K＝ 。
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式____________
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3·Pb(OH)2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3·Pb(OH)2和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
| 实验步骤 |
实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶。 |
无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是2PbCO3·Pb(OH)2 |
①你是否同意该同学的结论，并简述理由 。
②如果不同意，请提出改进意见___________________________
乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。
⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是。
⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，其原子电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)
如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有 、 个。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 ，该物质的化学式可为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－9 m)，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，则该晶体的密度为 g·cm-3。
石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：
(1)平均 个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是 。
某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。