现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为 。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是 (填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有 (填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是，其中发生反应的离子方程式是。
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。
| 选项 |
I |
II |
III |
| A |
干燥的有色布条 |
碱石灰 |
湿润的有色布条 |
| B |
干燥的有色布条 |
硅胶 |
湿润的有色布条 |
| C |
湿润的有色布条 |
浓硫酸 |
干燥的有色布条 |
| D |
湿润的有色布条 |
无水氯化钙 |
干燥的有色布条 |
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是。
某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_____________________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______。
| 方案 |
反应物 |
| 甲 |
Cu、浓HNO3 |
| 乙 |
Cu、稀HNO3 |
| 丙 |
Cu、O2、稀HNO3 |
（4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是___________，c中加入的试剂是_________，d中加入的试剂是_________；实验现象为___________________。
但此实验存在不足之处，改进的措施是___________________________。
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
| 滴定次数 实验数据（mL） |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)（消耗） |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
用图示装置制备NO并验证其还原性。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。
（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3＋反应
观点2：在酸性条件下SO2与
反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a．0.1 mol/L稀硝酸
b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液