阅读资料，获取信息，回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C的原子序数为24；D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键；小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1)：
（1）.A原子的轨道表示式为 ，B原子的价电子排布式为 ，C原子的电
子排布式为 ，D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于 族，第一电离能最大的元素是（填元素符号） ；
锂元素的电负性取值范围为 ＜x（Li）＜ ；A12S3属 化合物
（3）标出化合物OF2、 LiAlH4中各元素的化合价（写在元素符号上）。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①4HCl（浓）+MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O②KClO3+6HCl（浓）
3Cl2↑+KCl+3H2O
（1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况： 。
（2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。
（3）将反应①改写成离子方程式： 。
（4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.204×1024个HCl分子；
D 147 g H2SO4； E 92 g乙醇(C2H5OH)； F 4 ℃时10 mL水
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________；
（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ；
（3）铜基态核外电子排布式是________ _；
（4）钛的基态M能层电子排布图 ；
（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 ；
（6）铬元素在周期表中位于__________区；
（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有 种；
（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_________；N2和________。
（9）CH2=CH2中碳原子采取 杂化；
（10）水分子的空间构型为 。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K= _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 。