Ⅰ. 有下列10种有机物，请回答有关问题。
（1）属于芳香烃的是 ；(填序号，下同)
（2）属于醇类的是 __；
（3）核磁共振氢谱图上只有一个峰的是 __；
（4）有机物②中官能团的名称是 __ ；
（5）有机物④的最简单同系物的结构简式是 。
Ⅱ．（1）烃（
）的系统命名法的名称是 ；
（2）下列有机物中，含有两种官能团的是 ；
A．CH3-CH2-Cl B．CH3CHO C．CH2="CHBr " D．CH3CH3
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是 ；
A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．乙苯
（４）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是______。
A.① 和② B.② 和③ C.③ 和④ D.① 和④
Ⅲ．由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：
⑴写出C的结构简式 。
⑵写出下列转化的化学方程式：
A→B: ；
B+D→E: 。
咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的化学式＿＿＿＿＿＿＿。
咖啡酸中含氧官能团的名称＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）咖啡酸发生加聚反应所得产物的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是＿＿＿＿＿：
| A．1mol咖啡酸最多只能与1molBr2反应 |
| B．咖啡酸和乙醇能发生酯化反应 |
| C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应 |
| D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键 |
（4）咖啡酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol
（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿
②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。
（2）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＿＿＿＿P2。
（3） 以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．
| A．提高反应温度 | B．移出部分CO2 |
| C．加入合适的催化剂 | D．减小容器的容积 |
（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=＿＿＿＿＿．
（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是＿＿＿＿＿；生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量是＿＿＿＿＿mol．
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：
（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选＿＿＿＿（填代号）。
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至＿＿＿＿。
（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和过滤。
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度＿＿＿＿mol/L.（反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）
［化学—化学与技术］以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方为 ；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。
①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2