下列说
法中错误的是
A．熔融状态下能够导 电的化合物中一定存在离子键 |
| B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 |
| C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同 |
已知空气—锌电池的电极反应如下，据此判断，锌片是( )
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，
| A．正极，被还原 | B．正极，被氧化 |
| C．负极，被还原 | D．负极，被氧化 |
一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）
2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）
A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2
下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（）
| A．增加硫酸的浓度 | B．加热 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（）
| A．放热185kJ | B．吸热185kJ |
| C．放热92.5kJ | D．吸热92.5kJ |