碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。
（1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =
4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 ；
（2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示
意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2
2CO2＋4H2O。该装置放电时 （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为 ；
（3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。
已知：C + H2O
CO+H2 CO + H2O CO2 + 
H2 C + CO2
2CO
试回答下列问题:
①装置B中最适宜的试剂是 ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ；
②根据该实验中的 现象，可证明CO具有还原性；
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接下图中的 装置(选填序号)。
关于“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O3、F
e的熔点和沸点，如下表所示：
（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金
属铝，并填写下列表格：
| 所用试剂 |
|
| 实验操作及现象 |
|
| 有关反应的化学方程式 |
（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是__________________________________________________________________。
| A．MgCl2溶液 | B．稀硫酸 | C．浓硝酸 | D．NaOH溶液 |
（1）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH3COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂
的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
①该实验应选用作指示剂。
②下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL；
③为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每
次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验
结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是。
A．实验 结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 |
| B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 |
| C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 |
| D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 |
（2）乙二酸俗
名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，有还原性，可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
称取1.260 g纯草酸晶体，配制成100.00 mL水溶液为待测液；
取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；
用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
①滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。\
②本实验滴定达到终点的标志是
③通过上述数据，计算出x=
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。
| 棉球 |
棉球上滴加试剂 |
实验现象 |
解释或结论 |
| a |
_______________ |
棉球变白，微热后又恢复红色 |
解释：__________________ 结论：该气体具有漂白性。 |
| b |
含酚酞的NaOH溶液 |
棉球变为白色 |
离子方程式： _________________________ |
| c |
淀粉和___________的混合溶液 |
棉球变为白色 |
化学方程式：_________________ 结论：该气体具有_________性。 |
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。
① 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是________（填序号），管口可观察到_______色火焰。
| 溶液A |
固体B |
气体C |
|
| a. |
稀硫酸 |
Zn |
Cl2 |
| b. |
浓盐酸 |
MnO2 |
H2 |
| c. |
稀硝酸 |
Fe |
Cl2 |
| d. |
浓盐酸 |
KMnO4 |
H2 |
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为_________（填化学式）。此火焰温度极高，常用于切割焊接金属。
某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均
不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为、、。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→→。
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。
某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
⑴写出该实验中生成乙烯的化学方程式：
⑵甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是（填字母序号）
A、乙烯与溴水易发生取代反应
B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D、浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
⑶乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是
⑷丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为，其作用是，B中的试剂为。
⑸处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是（填字母序号）。
A、废液冷却后倒入下水道中
B、废液冷却后倒入空废液缸中
C、将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸