某化学小组采用装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是______。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀
H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为：。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38．2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______，此时发生反应的化学方程式为：。
（4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，这两种仪器是①。②。
某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10 mL FeCl2溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。通入一段时间N2的目的是__________________。
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a 和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3＋和Fe2＋。此时B中发生反应的离子方程式为____________。
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。
（6）结合实验现象判断Fe3＋、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
如图是制取溴苯的装置，试回答：
（1）装置A中发生有机反应的化学方程式是_ _。
（2）装置C中的现象是____。
（3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当?(填是或否)。
（4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是（）
A．①②③④⑤ B．④②③①⑤ C．②④⑤③① D．②④①⑤③
(13分)某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释。
（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是。
a．Na2SO3固体与浓硝酸 b．Na2SO3固体与浓硫酸
c．CaSO3固体与稀硫酸 d．碳与热的浓硫酸
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为。
（5）能表明SO2的还原性强于I－的反应现象为__________________。
（6）装置E的作用为________________。
（7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是，理由是。
从有机反应R—H＋Cl2
R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）写出实验室制Cl2的离子方程式____________________________________
（2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。
（3）装置C有三种功能：①_______________；②_______________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：______________。导管末端“肚形”装置的作用是_____________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_________。该套实验装置还存在的缺陷是。