(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3-优题课

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组从定性方面对此作了研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊，后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答下列问题：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接______、______接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是________________________。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：
____________________________________________________________________
（3）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________
____________________________________。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
______________________________________________________________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_____________________________________________。
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____________________。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。
（2）取待测液10.00 mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：________。①石蕊试液②无色酚酞③甲基橙试液
（4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。
A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生有机反应的化学方程式：____________________________________________________________
（2）试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为。
（3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是
。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究。
实验装置如图所示：（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。
（2）F烧杯中的溶液通常是。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：

硫酸/mol·L^－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是__。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_。（已知：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－）

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。	粉末减少，说明粉末可能含有Al₂O₃
步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/L盐酸至过量。	_____________________________，说明粉末中含有Al₂O₃。
步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/L CuSO₄，充分搅拌，过滤，洗涤。	有红色固体生成，说明粉末中含有____。
步骤4：