将
转变为
的方法为
| A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 |
| B．溶液加热，通入足量的HCl |
| C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 |
D．与稀 H2SO4共热后，加入足量的NaOH |
下列溶液的颜色按红、橙、蓝及无色顺序排列的是
①少量溴水中加入足量CCl4充分振荡、静置后的下层溶液
②向SO2的水溶液中滴入几滴石蕊
③NaBr溶液中加入CCl4充分振荡、静置后的下层溶液
④KI淀粉溶液中滴入几滴氯水
⑤氨水中滴加几滴石蕊试液
⑥FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液
| A．⑥③④② | B．②③⑤① | C．②③④① | D．⑥①⑤③ |
标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是
| A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 |
| B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 |
| C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 |
| D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1。 |
已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO3)2·3H2O
2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为
| A．46% | B．50% | C．77.8% | D．82% |
在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是
| A．SO42－(SO32－): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2，看能否产生白色沉淀 |
| B．Fe2+ (Fe3+): 先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红 |
| C．NH4+( HCO3－):与足量NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
| D．CO32－ (SO32－): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
关于反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是
| A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 |
| B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸 |
| C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化 |
| D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023 |